svp vite la correction de cet exercice

الموضوع في 'أرشيف المنتدى التعليمي' بواسطة manchester unite, بتاريخ ‏11 أفريل 2008.

  1. manchester unite

    manchester unite عضو مميز

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      11-04-2008 22:49
    EXERCICE 1 (Contrôle 97) O
    On dissout une mole d'éthanoate d'éthyle CH3 C O C2H5 dans une fiole jaugée d'un litre en ajoutant de l'eau pure jusqu'au trait de jauge.
    1°) Expliquer pourquoi, au cours de cette préparation, la fiole doit être maintenue dans un bain d'eau glacée.
    2°) A une date t = 0, la fiole contenant le mélange réactionnel est placée dans un bain-marie porté à 60°C.
    a) Ecrire l'équation de la réaction chimique relative à l'hydrolyse de l'éthanoate d’éthyle.
    b) A différentes dates t , on prélève à chaque fois 10 mL du contenu de la fiole dans un tube à essai que l'on place dans un bain d'eau glacée . On dose ensuite l'acide formé avec une solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb en présence de phénophtaléine.
    Ecrire l'équation de la réaction chimique qui a lieu au cours de ce dosage.
    3°) A partir d'une date t1 , tous les prélèvements effectués et dosés ont montré que la quantité d'acide formée reste inchangée.
    a) Donner l'expression de la vitesse instantanée v(t) de la réaction d'hydrolyse à un instant quelconque t en fonction du nombre de mole d'éthanoate d'éthyle n(t) n'ayant pas encore été hydrolysé à cet instant .
    b) Calculer sa valeur à un instant t > tl.
    4°) a) Citer deux méthodes permettant d'atteindre cette valeur de la vitesse v (t) à une date t < t1.
    b) Préciser, en le justifiant, si pour chaque méthode la quantité d'acide formée augmente, diminue ou reste constante.
     
  2. mhamed_bm

    mhamed_bm Professeur d'enseignement superieur

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      12-04-2008 10:12
    Voici les réponses en résumé:
    1- cette dissolution est surement exothermique ( dégage de la chaleur) donc le volume va changer d'ou la nécessité de maintenir la température constante.
    2-la réaction d'esterification est ester + eau = acide + alcool.
    Dans cette réaction l'acide formé est l'acide acétique ou éthanoïque qui est un mono acide. A l'équilibre du dosage vous aurez nacide formé= n base ajouté donc CaVa=CbVb
    3- V(t) = -d[ester]/dt= d[acide]/dt = k[ester]puiss a*[eau]puiss b, tu détermineras ainsi expérimentalement a, b et k
    4- chauffage ou catalyseur
    une réaction est régie par sa cinétique et sa thermodynamique, à l'équilibre, la constante d'équilibre K ne dépend que de la température donc si on chauffe les concentrations vont changer par contre si la température est maintenue constante les concentrations à l'équilibre ne changeront jamais à condition de partir des mêmes conditions initiales. Bonne chance
     
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  3. mhamed_bm

    mhamed_bm Professeur d'enseignement superieur

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      15-04-2008 17:49
    Pas de quoi, à votre service
     
  4. connector

    connector عضو نشيط

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      22-03-2009 14:19
    :besmellah2:

    Pour la question 1, l'eau glacée sert à bloquer (pratiquement) la réaction au cours de la préparation, pour avoir des résultats précis. On ne parle pas d'exothermique et endothermique, cette réaction est athermique.
     
  5. sbsexplosive

    sbsexplosive عضو جديد

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      31-03-2009 20:53

    :besmellah1:
    je x c pour freinner la reaction pour qu'on puissent interpreter la react
     

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